简单介绍并总结一下目前常用的几种酸碱理论模型
酸碱电离理论
1884年由瑞典化学家斯凡特·奥古斯特·阿伦尼乌斯提出，也称为阿伦尼乌斯酸碱理论
概念
该理论认为，凡是在水中电离出的正离子完全是H+的化合物为酸，电离出的负离子完全是OH-的化合物为碱
酸碱中和反应
在该理论下，酸碱反应被解释为H+和OH-反应生成水的过程
例如，HCl和NaOH的反应可以被认为是其中的H+和OH-反应生成水后得到了NaCl溶液，其中的Na+和Cl-并没有发生反应：
$$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$$
该理论也是目前我们广泛熟悉和采用的理论，但该理论将酸和碱限定在了水溶液体系中，存在较大的局限性
酸碱质子理论
1923年由丹麦化学家约翰尼斯·尼古劳斯·布朗斯台德和英国化学家托马斯·马丁·洛瑞各自独立提出
概念
该理论认为，凡是可以释放质子的物质称为酸（布朗斯台德酸），凡是能结合质子的物质称为碱（布朗斯台德碱）
其中，酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸
酸碱反应
该理论下，酸和碱不再受溶剂限定，酸碱反应的实质被描述为共轭酸碱对之间的质子传递过程，没有盐的概念
存在两性物质（既可以充当酸，也可以充当碱，例如H2O）
$$acid + base \rightleftharpoons conjugate base + conjugate acid$$
举例：
- 水的两性性质，水可以分别作为酸和碱进行反应得到水合氢和氢氧根
$$H_2O + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-$$
- NH4+的水解
$$NH_4^+ +H_2O \rightleftharpoons NH_3 + H_3O^+$$
酸碱电子理论
1923年由美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯提出，也称为路易斯酸碱理论或广义酸碱理论
概念
该理论认为，任何能接受孤对电子的物质称为酸（路易斯酸）；任何能够提供孤对电子的物质称为碱（路易斯碱）；换句话说，路易斯酸是电子对受体，路易斯碱是电子对供体
- 孤对电子：也就是非键合对电子，指的是不与其他原子结合或共享的成对价电子。例如，OH-有3对孤对电子，NH3有1对孤对电子
注：路易斯酸有时也被称为亲电试剂，路易斯碱有时也被称为亲核试剂
Lewis酸碱反应
举两个简单的例子：
- H+和OH-的反应（OH-有3对孤对电子）
$$ H^+ + OH^- \rightarrow H_2O $$
- H+和H2O的反应（H2O有2对孤对电子）
$$ H^+ + H_2O \rightarrow H_3O^+ $$
注：事实上，由于H+是一个半径极小，电荷密度很大的裸质子，因此其在水溶液中并不会以自由离子独立存在，而是表现为H3O+（水合氢）的形式
软硬酸碱理论
1963年由美国化学家皮尔逊提出，用于解释和预测化学反应中酸碱相互作用的稳定性，软硬酸碱理论可以认为是酸碱电子理论的拓展
概念
该理论将酸和碱分为"软"和"硬"两类，核心原则为"硬亲硬，软亲软"，所谓亲的意思指的是反应速度快，产物稳定性高
注：软硬的概念和强弱的概念并无直接联系
- 硬酸和硬碱：较小的原子半径、较高的电荷密度、较高的氧化态、较低的可极化性、较高的电负性
- 硬酸：往往具有较高的LUMO，典型的硬酸包括小而带正电的金属离子，如H⁺、Li⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等
- 硬碱：往往具有较高的HOMO，典型的硬碱包括小而带负电的阴离子或分子，如OH⁻、F⁻、Cl⁻、NH₃等
- 软酸和软碱：较大的原子半径、较低的氧化态(价态)、较高的可极化性、较低的电负性
- 软酸：具有比硬酸更低能量的LUMO，典型的软酸包括较大的金属离子和一些中性分子，如Ag⁺、Hg²⁺、Pd²⁺、Pt²⁺等
- 软碱：具有比硬碱更高能量的HOMO，典型的软碱包括较大的阴离子和一些中性分子，如I⁻、Br⁻、S²⁻、PPh₃等
小结
目前，在我看的大部分学术论文中，电子理论较为多见，其次是质子理论。总之，这些理论在不同领域和范围内都可以发挥其作用，具体使用哪种理论解释可以结合自己的研究体系去确定